KESETIMBANGAN KIMIA 
                   Standar Kompetensi  :   2.           Memahami kinetika reaksi , kesetimbangan kimia, dan faktor- 
                                                        faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya                            
                                                        dalam kehidupan sehari-hari dan industri 
                   Kompetensi Dasar            : 2.3    Menjelaskan kesetimbangan dan faktor-faktor yang mempengaruhi     
                                                        pergeseran arah kesetimbangan dengan melakukan percobaan 
                   Konsep Kesetimbangan Dinamis 
                    
                   Reaksi  kesetimbangan  adalah  reaksi  dimana  zat-zat  hasil  reaksi  (  produk  )  dapat  bereaksi 
                   kembali membentuk zat-zat semula ( reaktan ). Jadi reaksi berlangsung dua arah ( reversibel ) : 
                    
                                                        pA + qB ↔ rC + sD 
                    
                   tanda ↔ menunjukkan reaksi reversibel (dapat balik) 
                    
                     Suatu reaksi dikatakan mencapai kesetimbangan ketika laju reaksi ke kanan = laju reaksi ke 
                       kiri 
                     Saat  tercapai  kesetimbangan  jumlah  zat-zatnya  baik  reaktan  maupun  produk  tidak  lagi 
                       berubah. Jumlah zat sebanding dengan mol dan konsentrasi sehingga saat setimbang, mol dan 
                       konsentrasi zat-zatnya.tetap. 
                     Kesetimbangan           dikatakan        dinamis       karena       tetap     berlangsung         pada      tingkat 
                       molekul/mikroskopis walaupun secara makroskopis tidak terlihat perubahannya. 
                     Kesetimbangan berlangsung pada sistem tertutup. 
                    
                   Pergeseran Kesetimbangan                                                                                                 
                    
                   Asas Le Chatelier 
                   Jika terhadap suatu kesetimbangan dilakukan suatu aksi (tindakan) maka reaksi akan bergeser 
                   untuk menghilangkan pengaruh aksi itu. 
                    
                   Kimia 2/SMAN 78/SCI                                                                                             Page 1 
                    
                    Pengaruh Konsentrasi  
                             Jika salah satu zat  pereaktan/produk diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke 
                              ruas lawan dari zat yang ditambahkan. 
                             Jika salah satu zat pereaktan/produk diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke 
                              ruas zat yang ditambahkan tersebut. 
                       
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                             
                     
                     
                     
                    Pengaruh Volume 
                             Jika volume diperbesar (pengenceran) maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi 
                              yang jumlah molekulnya terbanyak atau ke ruas yang jumlah angka koefiseinnya 
                              terbanyak.  
                             Jika volume diperkecil (pemekatan) maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi 
                              yang jumlah molekulnya terkecil atau ke ruas yang jumlah angka koefiseinnya terkecil.  
                             Jika jumlah angka koefisien ruas kanan dan ruas kiri sama maka penambahan atau 
                              pengurangan volume tidak akan menggeser kesetimbangan.  
                    Pengaruh Tekanan  
                    Pengaruh tekanan berlawanan dengan pengaruh volume : 
                             Jika tekanan diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang jumlah 
                              molekulnya terkecil atau ke ruas yang jumlah angka koefiseinnya terkecil.  
                             Jika tekanan diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang jumlah 
                              molekulnya terterbesar atau ke ruas yang jumlah angka koefiseinnya terbesar.  
                             Jika jumlah angka koefisien ruas kanan dan ruas kiri sama maka penambahan atau 
                              pengurangan tekanan tidak akan menggeser kesetimbangan.  
                               
                    Kimia 2/SMAN 78/SCI                                                                                                    Page 2 
                     
                               
                               
                               
                               
                               
                                               
                    Pengaruh Suhu 
                             Jika suhu sistem kesetimbangan dinaikkan maka reaksi sistem menurunkan suhu dengan 
                              cara kesetimbangan bergeser ke pihak reaksi yang menyerap kalor (endoterm).  
                             Jika suhu sistem kesetimbangan diturunkan maka reaksi sistem menaikkan suhu dengan 
                              cara kesetimbangan bergeser ke pihak reaksi yang melepas kalor (eksoterm). 
                                                      
                     
                     
                     
                     
                     
                    Pengaruh Katalis 
                             Katalis tidak menggeser kesetimbangan, hanya mempercepat terjadinya reaksi dan tidak 
                              mempengaruhi hasil/produk  
                    INGAT 
                    *teksar-vocil-kocil   =                tekanan diperbesar, volume diperkecil, akan menggeser  
                                                           kesetimbangan ke arah jumlah koefisien kecil. 
                      tekcil-vosar-kosar  =                tekanan diperkecil, volume diperbesar, akan menggeser  
                                                           kesetimbangan ke arah jumlah koefisien besar. 
                      nas-endo                    =        panas (suhu dinaikkan) akan menggeser kesetimbangan ke  
                                                           arah endoterm (H= +) 
                      es-ekso                     =        es (suhu diturunkan) akan menggeser kesetimbangan ke arah  
                                                           eksoterm (H= -) 
                    Kimia 2/SMAN 78/SCI                                                                                                    Page 3