Filetype PDF | Diposting 07 Feb 2022 | 3 thn lalu
Authentication
digital resources
432x Tipe PDF Ukuran file 0.28 MB
www.qmia.co.nr www.nuklir.co.nr
BAB 6
LARUTAN ELEKTROLIT DAN KONSEP REDOKS
1) Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
o Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik.
o Larutan elektrolit dapat berupa asam, basa maupun garam.
Contoh : HCl, H SO , NaOH, NaCl
2 4
o Dibedakan menjadi 2 yaitu :
a) Larutan elektrolit kuat = ditandai dengan lampu yang menyala terang.
b) Larutan elektrolit lemah = ditandai dengan lampu yang menyala redup atau lampu yang tidak menyala namun dalam larutan
timbul gelembung gas (contoh : larutan amonia, asam cuka).
o Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik.
Contoh : larutan gula, larutan urea, larutan alkohol.
o Air sebenarnya tidak dapat menghantarkan arus listrik, tetapi daya hantar larutan tersebut disebabkan oleh zat terlarutnya.
2) Teori Ion Svante Arrhenius
“ Larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik karena mengandung ion-ion yang dapat bergerak bebas ”
Contoh :
+ -
NaCl (aq) Na (aq) + Cl (aq)
- +
CH COOH(aq) CH COO(aq) + H (aq)
3 3
Zat non elektrolit dalam larutan, tidak terurai menjadi ion-ion tetapi tetap berupa molekul.
Contoh :
CHOH (l) CHOH (aq)
2 5 2 5
CO(NH ) (s) CO(NH ) (aq)
2 2 2 2
3) Proses terjadinya hantaran listrik
Contoh :
+ -
Hantaran listrik melalui larutan HCl. Dalam larutan, molekul HCl terurai menjadi ion H dan Cl :
+ -
HCl (aq) H (aq) + Cl (aq)
Ion-ion H+ akan bergerak menuju Katode (elektrode negatif / kutub negatif), mengambil elektron dan berubah menjadi gas
hidrogen.
2H+(aq) + 2e H(g)
2
-
Ion-ion Cl bergerak menuju Anode (elektrode positif / kutub positif), melepas elektron dan berubah menjadi gas klorin.
-
2Cl (aq) Cl (g) + 2e
2
Jadi : arus listrik menguraikan HCl menjadi H dan Cl (disebut reaksi elektrolisis).
2 2
+ -
2H (aq) + 2Cl (aq) H (g) + Cl (g)
2 2
www.nolly.co.nr 1
www.qmia.co.nr www.nuklir.co.nr
Permasalahan : (diskusikan dengan kelompok kalian)
o Bagaimana jika seandainya yang dipakai adalah larutan CuCl ?
2
o Di elektroda mana yang akan terbentuk lapisan tembaga (Cu)?
o Di elektroda mana yang akan terbentuk gas klorin (Cl )?
2
o Jelaskan proses terjadinya hantaran listrik! (lengkapi dengan reaksi ionisasinya)
4) Elektrolit yang berasal dari Senyawa Ion dan Senyawa Kovalen Polar
a) Senyawa Ion
Dalam bentuk padatan, senyawa ion tidak dapat menghantarkan arus listrik karena ion-ionnya tidak dapat bergerak bebas.
Dalam bentuk lelehan maupun larutan, ion-ionnya dapat bergerak bebas sehingga lelehan dan larutan senyawa ion dapat
menghantarkan arus listrik.
b) Senyawa Kovalen Polar
o Contoh : asam klorida cair, asam asetat murni dan amonia cair.
o Senyawa-senyawa ini dalam bentuk murninya merupakan penghantar listrik yang tidak baik.
o Jika dilarutkan dalam air (pelarut polar) maka akan dapat menghantarkan arus listrik dengan baik.
Penjelasannya :
o Senyawa-senyawa tersebut memiliki kemampuan melarut dalam air karena disamping air sendiri merupakan molekul dipol, pada
prinsipnya senyawa-senyawa tersebut jika bereaksi dengan air akan membentuk ion-ion.
+ -
HCl(l) + H O(l) HO (aq) + Cl (aq)
2 3
( ion hidronium )
+ -
CH COOH(l) + H O(l) HO (aq) + CH COO(aq)
3 2 3 3
( ion asetat )
+ -
NH (l) + H O(l) NH (aq) + OH (aq)
3 2 4
( ion amonium )
o Oleh karena itu, larutan senyawa kovalen polar merupakan larutan elektrolit.
Keterangan tambahan :
Ion yang terdapat dalam air dapat terbentuk dengan 3 cara :
1). Zat terlarut merupakan senyawa ion, misal : NaCl
Reaksi ionisasinya : lengkapi sendiri
2). Zat terlarut merupakan senyawa kovalen polar, yang larutannya dalam air dapat terurai menjadi ion-ionnya, misal : H SO
2 4
Reaksi ionisasinya : lengkapi sendiri
3). Zat terlarut merupakan senyawa kovalen yang dapat bereaksi dengan air, sehingga membentuk ion, misal : NH
3
+ -
Reaksi ionisasinya : NH (l) + H O(l) NH (aq) + OH (aq)
3 2 4
( ion amonium )
o Daya hantar listrik air murni biasa digolongkan sebagai non konduktor. Akan tetapi, sebenarnya air merupakan suatu konduktor
yang sangat buruk. Zat elektrolit akan meningkatkan konduktivitas air, sedangkan zat non elektrolit tidak.
o Arus listrik adalah aliran muatan. Arus listrik melalui logam adalah aliran elektron, dan arus listrik melalui larutan adalah aliran
ion-ion.
o Zat elektrolit dapat berupa senyawa ion atau senyawa kovalen polar yang dapat terhidrolisis (bereaksi dengan air).
o Senyawa ion padat tidak menghantar listrik, tetapi lelehan dan larutannya dapat menghantar listrik.
www.nolly.co.nr 2
www.qmia.co.nr www.nuklir.co.nr
5) Elektrolit Kuat dan Elektrolit Lemah
Pada konsentrasi yang sama, elektrolit kuat mempunyai daya hantar lebih baik daripada elektrolit lemah. Hal ini terjadi karena
molekul zat elektrolit kuat akan lebih banyak yang terion jika dibandingkan dengan molekul zat elektrolit lemah.
Banyak sedikitnya elektrolit yang mengion dinyatakan dengan derajat ionisasi atau derajat disosiasi (), yaitu perbandingan antara
jumlah zat yang mengion dengan jumlah zat yang dilarutkan.
Dirumuskan :
jumlah zat yangmengion ; 0 1
jumlahzat mula mula
Zat elektrolit yang mempunyai besar (mendekati 1) disebut elektrolit kuat sedangkan yang mempunyai kecil (mendekati 0)
disebut elektrolit lemah.
Contoh elektrolit kuat = larutan NaCl, larutan H SO , larutan HCl, larutan NaOH
2 4
Contoh elektrolit lemah = larutan CH COOH dan larutan NH .
3 3
Reaksi Reduksi - Oksidasi ( Redoks )
Perkembangan Konsep Redoks
a). Reaksi redoks sebagai reaksi pengikatan dan pelepasan oksigen
1). Oksidasi adalah : reaksi pengikatan oksigen.
Contoh :
o Perkaratan besi (Fe).
4Fe(s) + 3O (g) 2Fe O (s)
2 2 3
o Pembakaran gas metana
CH(g) + 2O (g) CO (g) + 2H O(g)
4 2 2 2
o Oksidasi tembaga oleh udara
2Cu(s) + 3O (g) 2CuO(s)
2
o Oksidasi glukosa dalam tubuh
CH O(aq) + 6O (g) 6CO (g) + 6H O(l)
6 12 6 2 2 2
o Oksidasi belerang oleh KClO
3
3S(s) + 2KClO (s) 2KCl(s) + 3SO (g)
3 2
o Sumber oksigen pada reaksi oksidasi disebut oksidator. Dari contoh di atas, 4 reaksi menggunakan oksidator berupa udara dan
reaksi terakhir menggunakan oksidator berupa KClO
3
2). Reduksi adalah : reaksi pelepasan atau pengurangan oksigen.
Contoh :
Reduksi bijih besi dengan CO
Fe O (s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO (g)
2 3 2
Reduksi CuO oleh H
2
CuO(s) + H (g) Cu(s) + H O(g)
2 2
Reduksi gas NO oleh logam Na
2
2NO (g) + Na(s) N(g) + Na O(s)
2 2 2
www.nolly.co.nr 3
www.qmia.co.nr www.nuklir.co.nr
Zat yang menarik oksigen pada reaksi reduksi disebut reduktor. Dari contoh di atas, yang bertindak sebagai reduktor adalah gas
CO, H dan logam Na.
2
Permasalahan : Reaksi apakah yang terjadi pada reduktor?
b). Reaksi redoks sebagai reaksi pelepasan dan pengikatan / penerimaan elektron
1). Oksidasi adalah : reaksi pelepasan elektron.
o Zat yang melepas elektron disebut reduktor (mengalami oksidasi).
o Pelepasan dan penangkapan elektron terjadi secara simultan artinya jika ada suatu spesi yang melepas elektron berarti ada
spesi lain yang menerima elektron. Hal ini berarti : bahwa setiap oksidasi disertai reduksi.
o Reaksi yang melibatkan oksidasi reduksi, disebut reaksi redoks, sedangkan reaksi reduksi saja atau oksidasi saja disebut
setengah reaksi.
Contoh : (setengah reaksi oksidasi)
K K+ + e
2+
Mg Mg + 2e
2). Reduksi adalah : reaksi pengikatan atau penerimaan elektron.
Zat yang mengikat/menerima elektron disebut oksidator (mengalami reduksi).
Contoh : (setengah reaksi reduksi)
-
Cl + 2e 2Cl
2
-
O + 4e 2O2
2
Contoh : reaksi redoks (gabungan oksidasi dan reduksi)
2+
Oksidasi : Ca Ca + 2e
2-
Reduksi : S + 2e S +
2+ 2-
Redoks : Ca + S Ca + S
Keterangan :
2e
2+ 2-
Ca + S Ca + S
reduktor oksidator hasil oksidasi hasil reduksi
oksidasi reduksi
Contoh lain :
Oksidasi : Fe Fe3+ + 3e ( x 2 )
Reduksi : Cl + 2e - ( x 3 )
2 2Cl +
Redoks : 2 Fe + 3+ + -
3 Cl 2 Fe 6 Cl
2
o Tentukan mana yang reduktor dan oksidator!
o Tentukan mana yang hasil oksidasi dan hasil reduksi!
www.nolly.co.nr 4
no reviews yet
Please Login to review.
