Filetype PDF | Diposting 11 Aug 2022 | 3 thn lalu
Authentication
digital resources
326x Tipe PDF Ukuran file 0.53 MB Source: s3-us-west-2.amazonaws.com
LAPORAN PRAKTIKUM
pH METER DAN PERSIAPAN LARUTAN PENYANGGA
Hari/Tanggal Praktikum : Kamis/ 17 Oktober 2013
Nama Mahasiswa : 1. Nita Andriani Lubis
2. Ade Sinaga
Tujuan Praktikum :
1. Mengetahui pembuatan larutan buffer dengan cara titrasi
2. Mampu menggunakan pH meter
3. Mampu melakukan seri pengenceran larutan
4. Mampu dalam membuat perhitungan, pembuatan dan penggunaan larutan stok
5. Mampu membuat dan menginterpretasi grafik
Teori
Larutan penyangga atau buffer adalah larutan yang digunakan untuk mempertahankan
nilai pH tertentu agar tidak banyak berubah selama reaksi kimia berlangsung. Sifat yang khas
dari larutan penyangga ini adalah pH-nya hanya berubah sedikit dengan pemberian sedikit
asam kuat atau basa kuat.
Larutan penyangga tersusun dari asam lemah dengan basa konjugatnya atau oleh basa lemah
dengan asam konjugatnya. Reaksi di antara kedua komponen penyusun ini disebut sebagai
reaksi asam-basa konjugasi.
pH adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau
kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan
pH = -log[H+]
pH asam = 0 – 6; pH netral = 7; pH basa = 8 - 14
Larutan penyangga juga dapat kita lihat dalam kehidupan sehari-hari seperti pada obat-obatan,
fotografi, industri kulit dan zat warna. Selain aplikasi tersebut, terdapat fungsi penerapan
konsep larutan penyangga ini dalam tubuh manusia seperti pada darah dan cairan ekstraselular
- +
sistem buffer bikarbonat (H CO HCO + H ) merupakan sistem buffer terpenting. Pada urin,
2 3 3
ion amonia (NH ) dan amonium (NH +) berfungsi sebagai system buffer, dan pH intraselular
3 4 - 2-
diatur terutama oleh protein dan anion fosfat H PO dan HPO yang dapat bereaksi dengan
2 4 4
suatu asam dan basa. Adapun sistem penyangga tersebut, dapat menjaga pH darah yang
hampir konstan yaitu sekitar 7,4. Selain itu penerapan larutan penyangga ini dapat kita temui
dalam kehidupan sehari-hari seperti pada obat tetes mata. Pada obat tetes mata mempunyai
pH yang sama dengan cairan tubuh kita, agar tidak menimbulkan efek samping.
Sistem buffer fosfat terdiri dari ion dihidrogen fosfat (H2PO4-) yang merupakan pemberi
hidrogen (asam) dan ion hidrogen fosfat (HPO42-) yang merupakan penerima hidrogen (basa).
Kedua-duanya ion tersebut berada dalam keseimbangan dan hubungannya bisa ditulis sebagai
rumus berikutnya:
- + 2-
H PO →H + HPO
2 4 4
KKoonnssttaann kkeesseeiimmbbaannggaann ((KKaa)) uunnttuukk bbuuffffeerr ffoossffaatt aaddaallaahh::
Ka = [H+] [HPO 2-]
4
[H PO -]
2 4
Hasil dan Pembahasan :
a. PPeenngggguunnaaaann ppHH mmeetteerr
Ukuran pH 0,25 M Na HPO = 8,9
22 4
Volume awal Na HHPPOO yang digunakan = 50 ml
2 4
UUkkuurraann ppHH 00,,2255 MM NNaaHH PO = 4,3
2 4
TTaabbeell aa.. RRiinnggkkaassaann hhaassiill ppeemmbbuuaattaann bbuuffffeerr ffoossffaatt
pH VVoolluummee 00,,2255 MM Volume 0,25 M VVoolluummee 00,,112255 MM bbuuffffeerr ffoossffaatt
bertujuan Na HHPPOO NaH PO yygg ddiissiiaappkkaann
2 4 2 4
6,6 5500 mmll 85 ml 270 ml
6,8 5500 mmll 62 ml 224 ml
7,0 5500 mmll 39 ml 178 ml
7,5 5500 mmll 12 ml 124 ml
7,8 5500 mmll 5 ml 110 ml
Contoh peerrhhiittuunnggaann llaarruuttaann bbuuffffeerr ffoossffaatt (pH = 7,0) :
→ V M = V .. MM
1 . 1 2 2
(50 ml + 39 mmll)).. 00,,2255 == VV . 0,125
V = 178 ml 2
2
90
80 GGrraaffiikk PPeemmbbuuaattaann BBuuffffeerr FFoossffaatt
4 70
PO
2
H 60
a
N
50
M
5
2 40
,
0
e 30
m
u
l
o 20
V
10
0
6,6 66,,88 7,0 7,5 7,8
PPPaaadddaaa hhhaaasssiiilll pppeeerrrcccooobbbaaaaaannn pppeeemmmbbbuuuaaatttaaannn lllaaarrruuutttaaannn bbbuuuffffffeeerrr dddaaapppaaattt dddiiillliiihhhaaattt vvvooollluuummmeee pppeeennnaaammmbbbaaahhhaaannn
larutan NaH PO (((lllaaarrruuutttaaannn aaasssaaammm))) ssseeebbbaaagggaaaiii lllaaarrruuutttaaannn pppeeennniiitttrrraaasssiii ssseeemmmaaakkkiiinnn tttiiinnnggggggiii dddaaalllaaammm
2 4
mmeennuurruunnkkaann ppHH llaarruuttaann yyaanngg ddiittiittrraassii NNaa HPO ((llaarruuttaann bbaassaa)).. HHaall iinnii tteerrjjaaddii kkaarreennaa ppHH
2 4
aaawwwaaalll lllaaarrruuutttaaannn pppeeennniiitttrrraaasssiii sssaaannngggaaattt aaasssaaammm yyyaaaiiitttuuu 444,,,333 ssseeedddaaannngggkkkaaannn pppHHH aaawwwaaalll yyyaaannnggg dddiiitttiiitttrrraaasssiii sssaaannngggaaattt
bbbaaasssaaa yyyaaaiiitttuuu 888,,,999111... FFFaaakkktttooorrr lllaaaiiinnn yyyaaannnggg bbbiiisssaaa mmmeeemmmpppeeennngggaaarrruuuhhhiii pppHHH lllaaarrruuutttaaannn aaadddaaalllaaahhh sssuuuhhhuuu dddaaannn
pprroosseess ppeemmbbiillaassaann eelleekkttrrooddaa ddeennggaann aaqqaaddeesstt yyaanngg ttiiddaakk sseemmppuurrnnaa..
b. Pengenceran LLaarruuttaann GGlluukkoossaa 55%%
1. 1 :10 → 00..1188 mmll llaarruuttaann gglluukkoossaa 55%% ++ 11..8822 mmll aaqquuaaddeesstt ((ttaabbuunngg 11))
0,18 ml gglluukkoossaa 55%%
1,82 ml aaqquuaaddeesstt
2. 2 : 3 → 0.4 mmll llaarruuttaann gglluukkoossaa 55%% ++ 11..6 ml aquadest ((ttaabbuunngg 22))
0,4 ml gglluukkoossaa 55%%
1,6 mmll aquadest
3. PPeennggeenncceerraann sseerriiaall :: 00,,11XX,, 00,,0011XX,,000011XX
→ 0.1XX :: 00,,22 mmll llaarruuttaann gglluukkoossaa 55%% ++ 11..88 ml aquadest ((ttaabbuunngg 33))
→ 0.01XX :: 00,,22 mmll llaarruuttaann gglluukkoossaa 55%% 00,,11 XX ++ 11..88 ml aquadest (tabung 4)
→ 0.001XX :: 00,,22 mmll llaarruuttaann gglluukkoossaa 55%% 00,,0011 XX++ 11..88 mmll aaqquuaaddeesstt (tabung 5)
0,2 ml glukosa 5%
00,,22 mmll 0,2 ml
1,8 ml aaqquuaaddeesstt 1,8 ml aquadest
4. PPeennggeenncceerraann sseerriiaall :: 00,,33XX,, 00,,0033XX,, 00,,000033XX
→ 0.33XX :: 00,,6677 mmll llaarruuttaann gglluukkoossaa 55%% ++ 11..3333 ml aquadest ((ttaabbuunngg 66))
→ 0.0033XX :: 00,,6677 mmll llaarruuttaann gglluukkoossaa 55%% 00,,33 X + 1.33 mmll aaqquuaaddeesstt (tabung 7)
→ 0.000033XX :: 00,,6677 mmll llaarruuttaann gglluukkoossaa 55%% 00,,0033 XX++ 11..3333 mmll aaqquuaaddeesstt (tabung 8)
0,67 ml glukosa 5%
0,67 ml 0,67 ml
1,33 ml aaqquuaaddeesstt 1,33 ml aquadest
5. PPeennggeenncceerraann sseerriiaall :: ppaaddaa ffaaccttoorr 22,,44,,88,,1166
→ 2 :: 11 mmll llaarruuttaann gglluukkoossaa 55%% ++ 11 ml aquadest (tabung 9)
→ 4 :: 11 mmll llaarruuttaann gglluukkoossaa 55%% 22 ++ 11 ml aquadest (tabung 10)
→ 8 :: 11 mmll llaarruuttaann gglluukkoossaa 55%% 44 ++ 11 ml aquadest (tabung 11)
→16 ::11 mmll llaarruuttaann gglluukkoossaa 55%% 88 ++ 11 ml aquadest (tabung 12)
1ml glukosa 5%
1 ml 1 ml 1 ml
11 mmll aaqquuaaddeesstt 1 ml aquadest 1 ml aquadest
Reaksi Bennedict
siiiaaapppkkkaaannn 111222 tttaaabbbuuunnnggg rrreeeaaakkksssiii dddaaannn mmmaaasssuuukkkkkkaaannn mmmaaasssiiinnnggg222 tttaaabbbuuunnnggg 222,,,555 mmmlll lllaaarrruuutttaaannn bbbeeennnnnneeedddiiicccttt
masukkan masing-mmaassiinngg 88 tteetteess llaarruuttaann gglluukkoossaa 55%% yyaanngg tteellaahh ddiieenncceerrkkaann tadi
2,5 ml bennedict
88 tteetteess gglluukkoossaa 55%%
Tabel 2. HHaassiill ppeennggeenncceerraann ssttookk gglluukkoossaa
PPeennggeenncceerraann Konsentrasi yg Hasil pemeriksaan IInntteerrpprreettaassii hhaassiill sseessuuaaii aattaauu
Tabung 5% Glukosa diprediksikan Bennedict (warna) ttiiddaakk ddeennggaann kkoonnsseennttrraassii yyaanngg
diprediksikan
1 1 : 10 0,45% Kuning hijau Sesuai
2 2 : 3 2% Merah (ada Sesuai
endapan)
3 0,1X 0,5% Kuning kehijauan Sesuai
4 0.01X 0,05% Biru jernih Tidak sesuai
5 0,001X 0,005% Biru jernih Tidak sesuai
6 0,3X 1,5% Jingga Sesuai
7 0,03X 0,15% Kuning hijau Sesuai
8 0,003X 0,015% Kuning hijau Sesuai
9 2 2,5% Merah (ada Sesuai
endapan)
10 4 1,25% Jingga Sesuai
11 8 0,625% Kuning kehijauan Sesuai
12 16 0,3125% Kuning hijau Sesuai
no reviews yet
Please Login to review.
