jagomart
digital resources
picture1_Pdf Printable Periodic Table 195147 | Chem I Nomenclature Worksheets For Review


 177x       Filetype PDF       File size 0.13 MB       Source: s3.amazonaws.com


File: Pdf Printable Periodic Table 195147 | Chem I Nomenclature Worksheets For Review
worksheet 1 determination of oxidation number or valence number rules to apply 1 a the net charges on all molecules is zero therefore the sum of the positive charges equals ...

icon picture PDF Filetype PDF | Posted on 06 Feb 2023 | 2 years ago
Partial capture of text on file.
                             WORKSHEET 1:  Determination of oxidation number or valence number 
          Rules to apply: 
          1.  a. The net charges on all molecules is zero; therefore, the sum of the positive charges equals the sum of the 
                 negative charges 
          2. a. The charge on all free elements is zero. 
              b. The charge on all metals of group 1 of the periodic table is +1 
              c. The charge on all metals of group 2 of the periodic table is +2 
              d. The charge on aluminum is +3 
              e. The charge on hydrogen is +1, except in hydrides where it is –1 
              f. The charge on fluorine is –1 
              g. The charge on the other halogens is usually –1.  When united with a more electronegative element the charge is 
                 positive. 
              h. The charge on oxygen is –2 (except in peroxides, such as H O and Na O , where it is –1).  (Oxygen is a +2 when 
                                                                                          2   2         2   2
          bonded to fluorine only such as in the compound OF ) 
                                                                           2
          To determine the oxidation number of an element in a compound, use all the “known” oxidation states first by applying the 
          above rules.  The “unknown” oxidation state is the number that must be added to the total of the “known” oxidation states 
          to make the total of the oxidation states of the compound zero.  For example, to find the oxidation state of sulfur in H SO , 
                                                                                                                                                         2    4
                               HSO                H    2(+1)=+2 
                                2     4 
                                                  O  4(­2)= ­8
                                                                ­6 
                                                  S      = ?? + (­6) = 0 overall charge 
                                                         = +6 
          Find the oxidation state of each of the following 
                                                                                          13. B in NaCaBO               _____________ 
                                                                                                                3 
          1. Se in H SeO                _____________ 
                       2     3 
                                                                                          14. Sb in Sb O                _____________ 
                                                                                                          2  3 
          2. N in Al(NO )               _____________ 
                           3 3 
                                                                                          15. P in H PO                 _____________ 
                                                                                                       3    4 
          3. H in BaH                   _____________ 
                         2 
                                                                                          16. O in OF                   _____________ 
                                                                                                         2 
          4. Si in Na SiO               _____________ 
                       4     4 
                                                                                          17. Mn in MnO                 _____________ 
                                                                                                             2 
          5. I in NaIO                  _____________ 
                         4 
                                                                                          18. P in Ca (PO )             _____________ 
                                                                                                        3     4 2 
          6. O in Na O                  _____________ 
                       2  2 
                                                                                          19. Cr in K CrO               _____________ 
                                                                                                        2     4 
          7. Br in HBrO                 _____________ 
                                                                                          20. As in Na AsO              _____________ 
                                                                                                          3     3 
          8. N in N O                   _____________ 
                     2   3 
                                                                                          21. Mn in NaMnO               _____________ 
                                                                                                                4 
          9. C in (NH ) CO              _____________ 
                        4 2    3 
                                                                                          22. S in CaS                  _____________ 
          10. Si in NH AlSiO            _____________ 
                         4        4 
                                                                                          23. P in H(NH ) PO            _____________ 
                                                                                                            4 2    4 
          11. Cr in K Cr O
                        2   2  7         ___________________ 
                                                                                          24. S in KHSO                 _____________ 
                                                                                                             3 
          12. Cl in Mg(ClO )            _____________ 
                               4 2 
                                                                                          25. Mn in MnBr                _____________
                                                                                                             2 
          Chemistry            Chapter 7 Worksheets—Chemical Formulas and Nomenclature                                  page 1 
                                           WORKSHEET 2:  Fix the Formula 
        Using your periodic table, which shows the common oxidation states of the elements, and tables in your textbook that 
        show the oxidation state of polyatomic ions, check the total oxidation states of the compounds on this page.  If the total 
        oxidation state equals zero, write “CORRECT” in the blank.  If it does not equal zero, write the correct formula in the 
        blank.  If there is more than once combination possible, write them all. 
        RULES:        1)  Transition metals with negative ions – show all transition metal’s oxidation states: 
                                                              +1                  +2 
                              CuNO and Cu(NO )             (Cu  ) Copper I and  (Cu  ) Copper II 
                                   3           3 2 
                      2)  Two non­metals – the element with the lowest electronegativity will use only its positive oxidation 
                          state; the other element will use only its negative oxidation state: 
                                         +2                 +4 
                              CO  (Carbon  ) and CO (Carbon  ) 
                                                   2 
                              Oxygen is –2.  Carbon will not use its negative states; oxygen will not use any positive states. 
                      3)  Metals and non­metals – Ionic compounds.  The non­metals will use only the negative oxidation 
                         states the give them noble gas configuration: 
        Complete the following: 
        1.  Pb(SO )__________________          20.  PbO____________________           39.  Ag(CO )_________________ 
                 4                                                                              3
        2.  ZnN _____________________          21. (NH )(SO )________________         40.  BaCl____________________ 
                                                      4    3
        3.  Cd(ClO )__________________         22.  KF _____________________          41.  MgO____________________ 
                 4
        4.  Li (CrO )__________________        23.  AgS_____________________          42.  (NH )S__________________ 
                 4                                                                           4
        5. Ca(PO )___________________          24.  Zn(BrO )_________________         43.  LiN_____________________ 
                4                                        3
        6.  AlF______________________          25.  CaCO __________________           44.  CsCl____________________ 
                                                        3
        7.  NaNO ___________________           26.  Cs(Cr O )________________         45.  HO_____________________ 
                2                                       2 7
        8.  Ba(ClO )__________________         27.  Li(SO )__________________         46.  H(SO )__________________ 
                 3                                      3                                      3
        9.  Ca(CN)___________________          28.  Zn(ClO )_________________         47.  HgI _____________________ 
                                                         3                                   2
        10.  Cd(NO )_________________          29.  BaN_____________________          48.  CaO____________________ 
                  3
        11.  MgBr____________________          30.  HI  _____________________         49.  Al(OH)__________________ 
        12.  PbCl____________________          31.  AlO_____________________          50. Al(SO )__________________ 
                                                                                              4
        13.  Al(C H O )_______________         32.  CO_____________________           51.  Mn(NO )_________________ 
                2 3 2                                                                           3
        14.  Fe(SO ) _________________         33.  Cd(C H O )_______________         52.  SiCl_____________________ 
                  4 3                                  2 3 2
        15.  SiF_____________________          34.  Na(PO )_________________          53.  (NH )(OH)________________ 
                                                         4                                   4
        16. NH I_____________________          35.  Zn(CN)__________________          54.  Mg(BrO )_________________ 
              4                                                                                  3
        17.  CuBr____________________          36.  K(CO )__________________          55.  (NH )Br__________________ 
                                                        3                                    4
        18  CS  _____________________          37.  Li(MnO )_________________         56.  Ag(SO )_________________
                                                         4                                      4
        19.  CaF_____________________          38.  CdI_____________________ 
        Chemistry     Chapter 7 Worksheets—Chemical Formulas and Nomenclature           page 2 
                                    WORKSHEET 3:  Naming Compounds and Nomenclature 
         Rules to apply: 
         A.  Binary compounds – Metals + Nonmetals 
                  A binary compound is one containing only two elements. 
                  1. The element with the lower electronegativity is named first, followed by the element with higher 
                     electronegativity.  Metal is named first, usually. 
                  2. The suffix of the second element is changed to –ide. 
                           CaO = Calcium oxide                CaCl = Calcium chloride 
                                                                    2 
                           CaS = Calcium sulfide              CaH = Calcium hydride 
                                                                   2 
                                                +                         ­­                           — 
                  3. The ammonium ion, NH , the hydroxide ion, OH  ; and the cyanide ion, CN  retain their –ide suffix. 
                                               4 
                           NHOH = Ammonium hydroxide                   NaCN = Sodium cyanide 
                              4
                  4.  Transition metal capable of more than one oxidation state use roman numerals in their name to indicate their 
                      oxidation state.  Place in ( ) . 
                           FeCl = Iron (III) chloride                  CuO = Copper (II) oxide 
                                3 
                           FeCl = Iron (II) chloride                   Cu O – Copper (I) oxide 
                                2                                         2
                                                                                    +2                             +2 
                  5.  Mercury I is a diatomic ion; therefore, it is found in the Hg    form only. Mercury II is Hg  . 
                                                                                    2 
         Apply the above rules as you name the following compounds: 
         1.  Ca(OH)        ________________________________                     11.  K(CN)        ________________________________ 
                     2 
         2.  AlCl          ________________________________                     12.  MgO          ________________________________ 
                 3 
         3.  FeI           ________________________________                     13.  PbCl         ________________________________ 
                2                                                                         2 
         4.  Hg Cl         ________________________________                     14.  Fe(OH)       ________________________________ 
                2  2                                                                         3 
         5.  NaH           ________________________________                     15.  Ag O         ________________________________ 
                                                                                        2
         6.  MgCl          ________________________________                     16.  HgO          ________________________________ 
                   2 
         7.  ZnBr          ________________________________                     17.  (NH )I       ________________________________ 
                  2                                                                      4
         8.  MnCl          ________________________________                     18.  Cu O         ________________________________ 
                   2                                                                    2
         9.  NH Cl         ________________________________                     19.  Cs N         ________________________________ 
                4                                                                       3
         10. PbS           ________________________________                     20.  CuS          ________________________________
         Chemistry         Chapter 7 Worksheets—Chemical Formulas and Nomenclature                        page 3 
                      (continued)   WORKSHEET 3:  Naming Compounds and Nomenclature 
        B.  Binary Compounds – Nonmetal + Nonmetal 
               1.  Compounds formed by two non­metals sharing electrons named by using the prefixes mono­, di­, tri­, tetra­, 
                   penta­, hexa­, hepta­, and octa­, non­, and deca­ to indicate the number of atoms involved. 
               2.  The least electronegative is named first. 
                   a.  if MORE THAN ONE ATOM, give it a prefix 
                   b.  If only one atom, it is not given a prefix. 
                   c.  element name is not changed 
                   d.  use above prefixes 
               3.  The more electronegative is named second – drop ending and add –ide.  Second element always has prefix. 
               Examples: 
               NO = Dinitrogen monoxide             NO = Nitrogen dioxide 
                 2                                     2 
               NO = Nitrogen monoxide               NO = Dinitrogen tetraoxide 
                                                     2  4 
               NO = Dinitrogen trioxide             NO = Dinitrogen pentoxide 
                 2 3                                 2  5 
             Apply all rules as you name the following compounds 
             1. CO     ________________________________                 12. SiO  ________________________________ 
                                                                               2 
             2. PBr    ________________________________                 13. Cl O ________________________________ 
                   3                                                          2 7 
             3.  CCl   ________________________________                 14. SO   ________________________________ 
                    4                                                          2 
             4.  NCl   ________________________________                 15. N O ________________________________ 
                    3                                                        2 3 
             5.  SeO                                                    16. N P  ________________________________ 
                    2  _________________________________________________     3 2 
             6.  P O   ________________________________                 17. SCl  ________________________________ 
                  2 3                                                          2 
             7.  SO    ________________________________                 18. SeF ________________________________ 
                   3                                                           6 
             8.  P O   ________________________________                 19. N O ________________________________ 
                  2 5                                                        2 4 
             9.  CO    ________________________________                 20. CS   ________________________________ 
                   2                                                          2 
             10. PI    ________________________________                 21. H S  ________________________________ 
                   5                                                         2
             11. SeO ________________________________                   22. CF   ________________________________
                     3                                                        4 
        Chemistry      Chapter 7 Worksheets—Chemical Formulas and Nomenclature           page 4 
The words contained in this file might help you see if this file matches what you are looking for:

...Worksheet determination of oxidation number or valence rules to apply a the net charges on all molecules is zero therefore sum positive equals negative charge free elements b metals group periodic table c d aluminum e hydrogen except in hydrides where it f fluorine g other halogens usually when united with more electronegative element h oxygen peroxides such as o and na bonded only compound determine an use known states first by applying above unknown state that must be added total make for example find sulfur so hso s overall each following nacabo se seo sb n al no p po bah si sio mn mno i naio ca cr k cro br hbro aso namno nh co cas alsio khso cl mg clo mnbr chemistry chapter worksheets chemical formulas nomenclature page fix formula using your which shows common tables textbook show polyatomic ions check compounds this if write correct blank does not equal there than once combination possible them transition metal cuno cu copper ii two non lowest electronegativity will its carbon an...

no reviews yet
Please Login to review.